Bases Científicas

 

El fenómeno del Oxígeno Hiperbárico está regido por las leyes de los gases.

LEY DE BOYLE-MARRIOTE P/V = K P1V1 = P2V2 A temperatura constante los volúmenes de una masa gaseosa están en razón inversa a las presiones absolutas que soportan. LEYES DE CHARLES P. V = RT 1ª. A presión constante los volúmenes de una masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas. 2ª. A volúmenes constantes las presiones de una masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas.

LEY DE DALTON P m = P1 + P2+ P3 … P n A igual presión y temperatura independientemente del volumen, una mezcla gaseosa mantiene la presión y temperatura que tenían individualmente todos los gases al inicio.

LEY DE HENRY La cantidad de gas que se puede disolver en la unidad de volumen de un líquido, a temperatura constante, es proporcional a la presión con la que el gas actúa sobre la superficie libre del líquido.